TUTORIAL SOFTWARE GCHEMPAINT

Cara Menggunakan Aplikasi Gchempaint

GChemPaint adalah editor untuk struktur kimia 2D dengan kelipatan Dokumen antar muka. Molekul ditarik dapat dicari di NIST Webbook dan PubChem. GchemPaint dapat digunakan untuk menggambar struktur kimia dengan 2D yang dapat memudahkan pengguna untuk menganalisa struktur yang ada.

Penggunaan GChemPaint sangatlah mudah. Pengguna tinggal mengklik ikon aplikasi pada pojok kiri atas kemudian mengklik menu science dan mencari menu GChemPaint. Atau jika pengguna ingin mendapatkan informasi berkaitan dengan GChemPaint dapat melalui menu Synaptic atau terminal pada applications.

Cara penggunaan GChemPaint adalah:

1.      Pilih menu GChemPaint pada menu Science

2.      Penggunaan GchemPaint sangatlah mudah, pengguna tinggal memilih gambar yang diinginkan dan menggambarnya pada kanvas yang ada dengan cara meng-drag and drop gambar dan mengatur tampilan gambar agar sesuai dengan yang diinginkan. Seperti jika kita ingin menggambar sebuah molekul kolesterol sebagai berikut

 

 

3.      Aplikasi ini juga dilengkapi dengan unsur-unsur lain selain unsur C dalam SPU, sehingga memudahkan kita menggambar apapun yang diinginkan, seperti pada mesomeri benzena 

 

 

4.      Atau jika pengguna ingin memilih struktur lain yang diinginkan, contohnya jika pengguna memilih reaksi retrosintesis, maka gambar yang ditampilkan akan seperti dibawah ini

 

   

5.      Penambahan lain adalah jika kita ingin menggambar aplikasi lain, tool box yang ada dalam GChemPaint sangatlah beragam seperti gambar dibawah ini,

 

atau dengan variasi semua alat menjadi

 

Cara menginstal GChemPaint dapat digunakan 2 cara, yaitu dengan melalui Terminal dan melalui Synaptic:

1.      Penginstalan GChemPaint melalui  terminal dapat dilakukan dengan arahan sudo apt-get update [Enter]

2.      Setelah masuk pada admin pengguna, dapat mengetik sudo apt-get install GChemPaint [Enter]

3.   Selalu ingat untuk menghubungkan pada internet / LAN jika akan menginstal aplikasi pada Linux

4.   Jadilah aplikasi GChemPaint menjadi milik anda

Penginstalan pada Synaptic dapat dilakukan dengan memilih menu Synaptic Package Manager atau menu Synaptic pada Desktop

1. Cari program GChemPaint pada menu search
2.  Pada menu program GChemPaint, jika belum berwarna hijau, maka GChemPaint anda belum aktif, untuk itu harus diaktifkan dengan cara memilih menu mark all upgrades untuk menginstal semua aplikasi didalam GChemPaint.
3.  Lalu pilih menu apply untuk menginstal program
4.  Tunggu sampai file semua terinstal
5.  Program GChemPaint telah menjadi milik anda.

 Terima kasih dan selamat mencoba :)

 

 

 

 

TUTORIAL SOFTWARE GABEDIT

Gabedit

 

Gabedit adalah antarmuka pengguna grafis untuk paket kimia komputasi seperti Gamess-AS, Gaussian, Molcas, Molpro, MPQC, OpenMopac, Orca, PCGamess dan Q-Chem
Hal ini dapat menampilkan berbagai hasil perhitungan termasuk dukungan untuk sebagian besar format file utama molekul. The “Molekul Builder” canggih memungkinkan untuk cepat sketsa dalam molekul dan memeriksa mereka di 3D. Grafik dapat diekspor ke berbagai format, termasuk animasi.

Fitur-fitur utama

• Gabedit dapat Membuat file input untuk GAMESS (AS), GAUSSIAN, Molcas, MOLPRO, MPQC, OpenMopac, Orca, PCGamess dan Q-Chem.
• Gabedit grafis dapat menampilkan berbagai Gamess-AS, Gaussian, Molcas, Molpro, MPQC, OpenMopac, Orca, PCGamess, Q-Chem, (sebagian) ErgoSCF dan (sebagian) ADF hasil perhitungan, termasuk yang berikut
  • Molecular orbital.
  • Permukaan dari kerapatan elektron, potensial elektrostatik, NMR kepadatan perisai, dan properti lainnya.
  • Permukaan dapat ditampilkan dalam mode jala padat, tembus dan kawat. mereka dapat colorcoded oleh properti terpisah.
  • Kontur (colorcoded), Pesawat colorcoded, Dipole. XYZ sumbu dan sumbu utama molekul.
  • Animasi dari mode normal sesuai dengan frekuensi getaran.
  • Animasi rotasi geometri, permukaan, kontur, pesawat colorcoded, xyz dan sumbu utama molekul.
  • Animasi kontur, Animasi pesawat colorcoded.
• Gabedit dapat menampilkan spektrum UV-Vis, IR dan Raman dihitung.
• Gabedit dapat menghasilkan file Povray untuk geometri (termasuk ikatan hidrogen), permukaan (termasuk permukaan colorcoded), kontur, pesawat colorcoded.
• Gabedit dapat menyimpan gambar di BMP, JPEG, PNG, PPM dan format PS.
• Gabedit otomatis dapat menghasilkan serangkaian gambar untuk animasi (getaran, konvergensi geometri, rotasi, kontur, pesawat colorcoded).
• Simulated Annealing dengan Dinamika Molekuler diimplementasikan dalam Gabedit (menggunakan Amber 99 parameter molekul mekanik).

UNTUK MENGINSTAL APLIKASI GABEDIT PADA LINUX ADA 2 CARA YAITU
A. menggunakan terminal
1.ketik cd spasi/etc/apt/
2. kemudian sudo gedit sources.list
akan muncul pasword: paswod ini adalah pasword linux anda( pasword tidak akan terlihat, maka hati-hati memasukan pasword anda)
3. jika anda ingin terhubung dengan repo unnes, ganti http: ……….co.id (yg ada pada masing-masing layar anda) dengan http://repo.unnes.ac.id/repo/ cara mengganti= search kemudian replace)
4. lanjutkan dengan mengetik sudo-apt-get-update
5. ketik sudo apt insatall Gabedit
6. lalu tekan tombol enter
B. menggunakan synaptic
1. klik administration
2. kemudian pilih synaptic packed manager
3. pilih science( untuk aplikasi tentang science)
4. ketikkan kata “gabedit” pada kotak searc
5. klik kanan kotak yang masih berwarna putih (mark for installation)
6. klik apply

Soal Ulangan Materi Redoks

Pilihan Ganda Latihan contoh soal dan jawaban Reaksi redoks 20 butir. 10 uraian Latihan contoh soal dan jawaban Reaksi redoks.

Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D atau E di depan jawaban yang benar!

1. Bilangan oksidasi aluminium dalam Al₂O₃ adalah ….
A. -1
B. 0
C. +1
D. +2
E. +3

2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S₂O₇^2–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6

3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl₂, KClO₂, AlCl₃, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3
B. 0, +2, +1, dan +3
C. 0, +3, -1, dan +1
D. 0, +3, +1, dan -1
E. 0, +2, +1, dan -1

4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl₂
B. K2MnO₄
C. KMnO₄
D. Mn₂(SO₄)₃
E. Mn(NO₃)₂

5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO₃(aq) → c Cu(NO₃)₂(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2
B. 1, 2, 1, dan 2
C. 2,1, 2, dan 1
D. 2, 3, 1, dan 1
E. 2, 3, 2, dan 3

6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. Cu
B. AgNO₃
C. Cu(NO₃)₂
D. Ag
E. NO₃^–

7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan ….
A. penyusutan jumlah larutan
B. kekeruhan larutan
C. perubahan warna larutan
D. penurunan suhu larutan
E. kenaikan suhu larutan

8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada ….
A. baterai kering
B. aki
C. electroplating
D. sel bahan bakar
E. baterai nikel-kadmium

9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….
A. reaksi oksidasi terjadi di anoda
B. reaksi reduksi terjadi di anoda
C. anoda merupakan kutub positif
D. katoda merupakan kutub negatif
E. ion positif mengalami reduksi di anoda

10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah ….
A. barometer
B. voltmeter
C. thermometer
D. amperemeter
E. Speedometer

11. Diketahui:

₁₉K⁺ + e^– →₁₉K E_o= -2,92 V

₄₇Ag⁺ + e^–→ ₄₇Ag E^o= +0,80 V

Diagram selnya adalah ….
A. K⁺ | K || Ag| Ag⁺
B. K | K⁺|| Ag⁺| Ag
C. Ag | Ag⁺|| K⁺| K
D. Ag⁺ | Ag|| K| K⁺
E. K | K⁺|| Ag| Ag⁺

12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah ….
A. Zn²⁺
B. Zn
C. Cu²⁺
D. Cu
E. Cu⁺

13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah ….
A. Pb
B. PbO₂
C. PbO₃
D. O₂
E. H₂SO₄

14. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah ….
a. Zn
b. MnO₂
c. C
D. NH₄Cl
E. Pb

15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah ….
A. sel bahan bakar
B. baterai kering
C. aki
D. baterai nikel-cadmium
E. baterai telepon genggam

16. Dari reaksi elektrolisis larutan

K₂SO₄(aq) →2 K⁺(aq) + SO₄^2–(aq),

ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah ….
A. larutan K₂SO₄
B. ion K⁺
C. ion SO₄^2–
D. larutan H₂O
E. gas O₂

17. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ….
A. pelapisan logam
B. pemurnian logam
C. pengisian ulang aki
D. pengosongan aki
E. produksi zat

18. Rumus kimia karat besi adalah ….
A. Fe₂O₄.3H₂O
B. Fe₃O₃.xH₂O
C. F₂O₃.5H₂O
D. Fe₂O₃.xH₂O
E. Fe₂O₃.5H₂O

19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah ….
A. pemanasan
B. kelembaban udara
C. kualitas logam
D. pendinginan
E. waktu pemakaian

20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
D. Fe
E. Al

II. Uraian

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!
1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.
2. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut.
a. S d. Na₂SO₄
b. SO₃ e. NaHSO₃
c. H₂SO₄
3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.
a. H₂O₂(l)→H₂O(l) + O₂(g)
b. KClO₃(aq)→KCl(aq) + O₂(g)

c. FeS₂(aq) + O₂(g) →Fe₂O₃(aq) + SO₂(aq)
4. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia.
5. Diketahui:
Mg²⁺ + 2 e^–→Mg Eo = -2,37 V
Pb²⁺ + 2 e^–→Pb Eo = -0,13 V
Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya.

6. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda untuk reaksi elektrolisis larutan Mg(OH)₂ dengan elektroda Pt.
7. Berapa muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis larutan NiSO₄ yang menghasilkan logam nikel seberat 3 gram dalam waktu 1793 detik? (Ar Ni = 58,71)
8. Bagaimana proses terjadinya korosi? Jelaskan jawaban kalian.
9. Mengapa korosi pada logam aluminium tidak berkelanjutan?
10. Manakah pasangan logam berikut yang lebih mudah mengalami korosi?
      a. Mn dan Cu           c. Sn dan Fe
       b. Pb dan Fe            d. Al dan Cr

Latihan Soal dan Pembahasan

1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron              D. 7 mol elektron
B. 4 mol elektron                E. 8 mol elektron
C. 5 mol elektron
Jawaban : E
Penyelesaian :
H2S K2SO4
4H2O + S-² SO42 + 8H+ + 8e

2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
Jawaban : B
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah ….

A. -3 ; 0 ; +1 ; +3                D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5                 E. 0 , +1 ; +3 ; +5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
Jawaban : B
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O3 bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4

4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) AlO2- (aq) + 2H2O(l)
E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
Jawaban : C
Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi

5. Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH- (aq) b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1                  D. 5, 6, 3 dan 1
B. 6, 1, 5 dan 3                   E. 4, 1, 5 dan 2
C. 6, 5, 1 dan 3
Jawaban : B
Penyelesaian :
3Br (g) + 6 OH- (aq) 1 BrO3- + 5 Br- (aq) + 3 H2O (l)
a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3

6. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I- (aq) + SO42- (aq)
B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g)
C. AgOH (s) + H+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)
D. ClO- (aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)
E. MnO2(s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Jawaban :E
Penyelesaian :
MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Setara bila :
1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan
2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

7. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah ….
A. +7                      D. +3
B. +5                      E. +2
C. +4
Jawaban : A
Penyelesaian :
Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi

8. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….
A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
B. Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4
C. MgO + H2O Cu2 + H2O
D. CuO + 2H Cu2 + H2O
E. SO3 + KOH K2SO4 + H2O
Jawaban : B
Penyelesaian :
Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi

9. Suatu reaksi redoks :
aBr2 (aq) + bOH- (aq) cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + eH2O (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ….
A. 3, 6, 1, 5, 3                    D. 6, 1, 3, 5, 3
B. 3, 6, 5, 1, 3                     E. 1, 5, 3, 6, 3
C. 6, 1, 5, 3, 3
Jawaban : A
Penyelesaian :
3Br2 (aq) + 6OH- (aq) 1BrO3- (aq) + 5Br- (aq) + 3H2O (l)

10. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),
KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2 aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….
A. +14 menjadi +8                         D. -1 menjadi +2
B. +7 menjadi +2                           E. -2 menjadi +2
C. +7 menjadi -4
Jawaban : B
Penyelesaian :

KMnO4 = B.O K = +1
B.O Mn = x
B.O O = -2
1 + x – 8 = O x = +7
MnSO4 = Mn B.O = +2

11. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….
A. +3 +5 +7                        D. -1 +3 +5
B. +1 +5 +7                        E. -1 +1 +3
C. +1 +3 +5
Jawaban : C
Penyelesaian :
Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.